Linus Pauling diagram

Hva er Linus Pauling Diagrammet:

Linus Pauling Diagram eller Electronic Distribution Diagram er en modell som hjelper til med konfigurasjon av elektroner av atomer og ioner gjennom energinivåer. Denne metoden brukes i kjemi for å bestemme noen egenskaper av atomene.

Også kjent som Aufbau-prinsippet, hjelper Linus Pauling Diagrammet å spore noen egenskaper av atomer, som for eksempel antall lag fylt av elektroner og antall elektronlag atomene har for eksempel.

Den nobelprisvinnende amerikanske forskeren Linus C. Pauling (1901-1994) er ansvarlig for å utvikle denne teorien, noe som er en av de beste forklaringene for elektronfordeling rundt atomer.

Som du vet, organiserer det periodiske bordet de kjemiske elementene fra atomnummeret i stigende rekkefølge. Linus Pauling Diagram, sammen med det periodiske tabellen, bidrar til å gi informasjon om atomer som danner disse elementene.

Som sagt er Linus Pauling-diagrammet basert på atomets energinivåer for å organisere elektronene . Disse er ordnet fra laveste til høyeste energi, når atomet er i jordtilstand.

Se også betydningen av jonene.

Atomerens elektroder dannes av 7 (syv) elektroniske lag, representert ved bokstavene: K, L, M, N, O, P og Q. Hvert lag tillater et maksimalt antall elektroner:

K = opptil 2 elektroner.
L = opptil 8 elektroner.
M = opp til 18 elektroner.
N = opptil 32 elektroner.
O = opptil 32 elektroner.
P = opptil 18 elektroner.
Q = opptil 8 elektroner.

Elektroniske lag	Maksimalt antall elektroner	undernivåer Energy
K	2 e-	1S2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
den	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Merk at laget K kun har ett undernivå ( e ), som tillater eksistensen av opptil 2 elektroner. L-laget har to undernivåer ( s og p ), hvor p inneholder opptil 6 elektroner. Det er fortsatt undernivåer d (med opptil 10 elektroner) og f (med maksimalt 14 elektroner).

Undernivå	Antall elektroner per delnivå
s = skarp	opptil 2 elektroner
p = Main	opptil 6 elektroner
d = diffus	opptil 10 elektroner
f = grunnleggende	opptil 14 elektroner

Fra denne ordningen organiserte Pauling derfor elektronene som følge av en økende energibeholdning på de forskjellige undernivåene.

Ved hjelp av diagonale piler finner vi følgende sekvens i Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.